APRENDIZAJE DEL CONCEPTO DE MATERIA

CONTEXTO DE LA UNIDAD DIDÁCTICA

CENTRO EDUCATIVO:

El centro educativo escogido fue el centro de apoyo escolar C.A.E.C. el cual esta ubicado en el barrio mochuelo bajo, ciudad bolívar el cual brinda refuerzo escolar a niños de primaria y bachillerato pertenecientes a colegios del sector.

POBLACIÓN:

La unidad didáctica esta dirigida a estudiantes de grado séptimo cuyas edades están entre los 12 y 15 años.

ENTORNO:

El centro de apoyo escolar esta ubicado en la localidad ciudad bolívar sector mochuelo zona rural donde se presenta un nivel socioeconómico y cultural bajo.

TEMPORALIZACIÓN:

Teniendo en cuenta las condiciones y la población a la cual se aplicara la unidad se destinaron seis meses para la implementación de la misma.

INTRODUCCIÓN

La cantidad de materiales que se encuentran presentes en la naturaleza con sus diversas propiedades han llevado al ser humano a buscar una explicación a sus fenómenos, esta explicación amerita conocer la naturaleza misma de la materia y su estructura.

Es necesario entonces pasar de una visión macroscópica a una visión microscópica del mundo material. Para esto el ser humano ha recurrido a modelos mentales simples para explicar la estructura interna de la materia.

Existen varias representaciones de modelos científicos que intentan explicar los fenómenos observados.

Desde tiempos antiguos se ha propuesto un modelo de partículas para explicar la estructura de la materia. Este modelo se ha identificado en la medida que el conocimiento científico ha avanzado.

El estudio acerca de la discontinuidad de la materia, se basa en el modelo de partículas. Realmente se encuentra que los filósofos griegos fueron quienes, por primera vez se preocuparon por estudiar la constitución íntima de la materia y basados en razonamientos lógicos, Leucipo (450 a. C.) y su discípulo Demócrito (460-370 a. C.) fueron quienes propusieron que la materia se constituía por diminutas partículas indivisibles a las que llamaron átomos.

Se encuentra que algunos postulados del atomismo griego fueron que los átomos son eternos, indivisibles, que todas las cosas están compuestas de átomos sólidos, que los átomos de diferentes cuerpos son diferentes entre sí por su forma, tamaño y distribución geométrica, también que las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Pero es importante tener en cuenta en forma global que realmente que la materia forma todo lo que existe en el universo desde la tierra bajo nuestros pies hasta las estrellas en el firmamento, que la materia tiene cuatro estados sólido, líquido, gas y plasma.

Y que es común que al observar algunos materiales con los que comúnmente estamos familiarizados, como, tubos, agua, alcohol, aire, etc., probablemente tenemos una idea de que la materia es continua, pero existe una serie de evidencias que demuestran lo contrario, es decir, que la materia es discontinua y que está constituida por pequeñísimas partículas en movimiento, esto puede ser observado indirectamente a través algunos fenómenos como la difusión y el Movimiento Browniano los cuales se verán en el desarrollo de la presente Unidad Didáctica.

JUSTIFICACIÓN

El proyecto se escoge ya que tradicionalmente los programas didácticos se realizaban en función de una serie de contenidos conceptuales mínimos que todo estudiante debía adquirir, el presente trabajo pretende articular conceptos, procedimiento y actitudes de tal forma que se de la importancia que tiene cada uno de ellos.

Por ello los estudiantes deben conocer y utilizar algunos métodos habituales de la actividad científica a lo largo de los procesos investigados. Junto a la adquisición de conceptos y uso de procedimientos debe estimularse el desarrollo de aptitudes, de curiosidad e interés por todo lo relativo al mundo que nos rodea y una instintiva inclinación a interpretar fenómenos naturales.

Para el diseño de la presente Unidad Didáctica se han tenido en cuenta los conocimientos, procedimientos y actitudes que común mente se encuentran en los estudiantes proponiendo actividades que sean adecuadas para estudiantes de grado séptimo donde se ha tomado como aspecto principal la motivación al enfrentar cada tema ya que del interés y la motivación que muestren los estudiantes en cada actividad depende el éxito de esta como sucede en todo proceso de aprendizaje.

EJE TEMÁTICO

Comprender la materia como constituyente de todo lo que nos rodea.

OBJETIVOS

GENERAL:

Lograr que los estudiantes del centro de apoyo escolar C.A.E.C de grado séptimo apropien de manera significativa conceptos claros que les permita comprender que la materia no es continua y que influyen muchos factores que hacen que la materia tome una forma determinada y presente bastantes cambios.

ESPECÍFICOS:

Comparar materia sólida, líquida y gaseosa desde la perspectiva corpuscular.
Explicar hechos cotidianos haciendo uso del modelo corpuscular de la materia.
Resolver problemas a través del uso de herramientas y procedimientos basados en una actitud reflexiva y metódica.
Comprender las propiedades básicas de la materia y manejar magnitudes que permiten cuantificar su estudio.
Deducir el concepto de átomo e identificar las partes que lo conforman.
Reconocer la importancia de los modelos atómicos para la adecuada interpretación del comportamiento de la materia.
utilizar procedimientos propios del que hacer científico como formulas, realizar mediciones y comunicar resultados.

MARCO TEÓRICO

La materia forma todo lo que existe en el universo desde la tierra bajo nuestros pies hasta las estrellas en el firmamento, la materia tiene cuatro estados sólido, liquido, gas y plasma.

Las moléculas de los sólidos se encuentran muy cerca unas de otras y mantienen su forma, si se les añade energía por ejemplo calor se empiezan a separar y a formar un liquido sin forma, si se sigue agregando energía el estado liquido pasa a gas y a mayor energía se llega al estado plasma el cuarto estado de la materia en el cual los electrones se separan de su núcleo atómico haciendo que giren libremente a rededor de el.

Algunas partículas elementales se combinan para formar átomos, que a su vez se combinan para formar moléculas. Las propiedades de las moléculas individuales y su distribución proporcionan a las distintas formas de materia sus cualidades, como color, sabor, masa, dureza, viscosidad, conductividad calorífica o eléctrica entre otras.

Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. A lo largo de los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzó muy lentamente. Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII, los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos se pueden descomponer en sus constituyentes últimos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y el cloro, ligados en una unión íntima conocida como compuesto químico.

CONTENIDOS

CONTENIDOS CONCEPTUALES

1.0 Organización de la materia

1.1 Estados de agregación de la materia

2.0 Cambio de estado

4.0 Propiedades de la materia

4.1.Generales y especificas

5.0 clasificación de la materia

5.1 Sustancias puras y mezclas

6.0 El átomo

6.1 Estructura atómica

6.2 Teoría Atómica

6.3 Modelos atómicos

6.4 Elementos

6.5 Compuestos

6.6 Moleculas

8.0 modelo corpuscular de la materia

8.1 movimiento browniano

10.0 Periodicidad

10.1 Propiedades periódicas

10.2 La valencia

10.3 Número atómico

10.4 Isótopos

10.5 Masa atómica

11.0 Distribución electrónica

11.1 Configuración electrónica

12.0 Leyes pondérales

12.1 Ley de conservación de la masa

12.2 Ley de las proporciones definidas

12.3 Ley de las proporciones múltiples

12.4 Ley de los pesos equivalentes

CONTENIDOS PROCEDIMENTALES

1. Identificar las propiedades de los sólidos, líquidos y gases.

2. Identificar los cambios químicos que afectan la naturaleza de las sustancias; y los cambios físicos que no afectan a la naturaleza de las sustancias.

3. Realizar cálculos sencillos teniendo en cuenta las leyes pondérales.

4. Establecer diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas,

5. Establecer diferencias entre disoluciones y sustancias puras

6. Establecer diferencias entre elementos y compuestos y mencionar ejemplos.

7. Identificar algunos fenómenos y procesos que pongan de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia.

8. Justificar la naturaleza eléctrica del átomo y de las partículas mediante construcción de modelos.

9. Plantear una critica constructiva al modelo atómico de Dalton a partir de los conocimientos adquiridos sobre la estructura del átomo.

10. Realizar la configuración electrónica a algunos elementos químicos e interpretar su significado.

11. Aplicar las normas básicas de seguridad en un laboratorio.

CONTENIDOS ACTITUDINALES

1. Reconocer la importancia de los modelos atómicos para la adecuada interpretación del comportamiento de la materia.

2. Valorar la aportación de Avogadro, con el concepto de molécula, a la teoría atómica de Dalton sobre la estructura y comportamiento de la materia.

3. Establecer una actitud critica frente a las diferentes posturas de la ciencia.

4. Desarrollar curiosidad por conocer la explicación de los fenómenos observables.

5. utilizar adecuadamente el lenguaje científico en la comunicación oral y escrita.

5. Tomar consciencia acerca de la fidelidad que se debe tener con la presentación de resultados de diversas observaciones.

6. Valorar el trabajo en equipo.

7. dar importancia al orden y limpieza del lugar de trabajo y material utilizado

MARCO CONCEPTUAL

La materia

Materia es todo lo que tiene masa, volumen y peso. La materia está formada por unidades llamadas átomos y moléculas. La materia se puede encontrar en tres estados físicos.

Estado sólido

El estado sólido es uno de los tres estados físicos de la materia. Se caracteriza porque la energía cinética de sus átomos o moléculas es muy reducida, la distancia entre ellos es muy pequeña y la fuerza de cohesión es muy alta.

Estado líquido

El estado líquido es uno de los tres estados físicos de la materia. Se caracteriza porque la energía cinética de sus átomos o moléculas y la distancia entre ellos es mayor que en los sólidos, y la fuerza de cohesión es más baja que estos últimos.

Estado gaseoso

El estado gaseoso es uno de los tres estados físicos de la materia. Se caracteriza porque la energía cinética de sus átomos o moléculas es muy alta, la distancia entre ellos es muy grande y la fuerza de cohesión es muy baja.

Energía cinética

La energía cinética expresa el grado de movilidad de los cuerpos, en este caso, de los átomos y moléculas. Energía cinética es sinónimo de movimiento. A mayor energía cinética, mayor distancia y menor fuerza de cohesión entre los átomos y moléculas

Fuerza de cohesión

La fuerza de cohesión es el grado de unión que se verifica entre átomos o moléculas. A mayor fuerza de cohesión menor energía cinética y menor distancia entre los átomos y moléculas.

Átomo

El átomo es la unidad básica de la materia Y está formado por tres tipos de partículas subatómicas con cargas eklectricas llamadas electrones(-), protones(+) y neutrones(0).

Elemento.- Es una sustancia compuesta por átomos de una sola clase; todos los átomos poseen el mismo número atómico Z.

Molécula

Una molécula es una estructura que resulta de la unión de dos o más átomos, iguales o diferentes. Ejemplo: La molécula de oxígeno O2 está formada por 2 átomos de oxígeno. Una molécula de agua H2O está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.

Isótopos.- Son átomos que poseen el mismo número atómico Z pero cuyas masas son diferentes.

Ión.- Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.

Número atómico, Z.- De un elemento es el número de protones que contiene el núcleo de un átomo del elemento; este número es igual al de electrones que rodean al núcleo en el átomo neutro.

Número másico (número de nucleones).- Es la suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo.

Defecto de masa.- Es la diferencia entre la masa de un átomo y la suma de las masas de sus partículas constituyentes (protones, neutrones y electrones).

Fórmula.- Combinación de símbolos que indica la composición química de una sustancia.

(Unidad de masa atómica uma).- Duodécima parte de la masa de un átomo del isótopo de carbono-12; unidad que se emplea para establecer pesos moleculares y atómicos, a la cual se le llama dalton.

Masa atómica.- Es la masa del átomo expresada en unidades de masa atómica.

Peso atómico.- El peso promedio de las masas de los isótopos constituyentes de un elemento; masas relativas de los átomos de diferentes elementos.

Masa molecular.- Es la que se obtiene como suma de las de todos los átomos que intervienen en la fórmula molecular de una sustancia.

Peso molecular.- Masa de una molécula de una sustancia no iónica en unidades de masa atómica.

Mol.- Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (por ejemplo, átomos, moléculas, unidades fórmula, etc.) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono-12; 1 mol = 6,022 x 10²³ entidades.

Constante de Avogadro.- Es el número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) contenido en un mol de dichas entidades; N = 6,022 x 10²³ mol^-1.

ACTIVIDADES

El concepto de actividad es muy genérico y no necesariamente lleva aparejado un acto manipulativo o el ejercicio de una habilidad por parte del estudiante. En este trabajo una actividad se considera como cualquier acto o acción que lleva a facilitar el proceso de enseñanza – aprendizaje.

ACTIVIDADES DE INTRODUCCIÓN

ACTIVIDAD 1 (De preconceptos)

Preguntas problematizadoras

1. Cuales son los estados de la materia que se evidencian en el planeta tierra?

________________________________________________________________________

2. Describe que diferencias visibles se observan entre los cuatro estados de la materia existentes.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Como cambia el ambiente cuando suceden las transformaciones físicas y químicas de la materia?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Como cambian las sustancias cuando interactúan con otras?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Como esta constituida la materia internamente desde el punto de vista de las partículas que la conforman?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Compara tus respuestas con los demás compañeros y saca conclusiones.

ACTIVIDAD 2

ANALIZA Y RESPONDE

1. ¿Dónde hierve más rápido el agua, en lo alto de una montaña o en la Costa? ¿Por qué?

________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿La temperatura de fusión será igual para la panela y para la sal? Justifica tu respuesta.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Por qué es importante conocer el punto de ebullición de las sustancias que se Utilizan diariamente? Busca algunos ejemplos.

________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Por qué es importante conocer la densidad de las sustancias?

_______________________________________________________________________________________________________________________

ACTIVIDAD 3 (De preconceptos)

Realiza la siguiente lectura!

ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA

La materia está compuesta por átomos, o grupos de átomos denominados moléculas. La disposición de las partículas en un material depende del estado físico de la sustancia.

En un sólido, las partículas forman una estructura compacta que se resiste a fluir por consiguiente los sólidos presentan una forma definida que no cambia si se traslada de un lugar a otro.

Las partículas de un líquido tienen más energía que las de un sólido, pueden fluir, pero siguen estando cerca unas de otras, los líquidos no poseen forma definida por lo tanto se adaptan al recipiente que los contenga.

Las partículas de un gas son las que más energía tienen, se mueven a gran velocidad y están separadas entre sí por distancias relativamente grandes, los gases son muy volátiles y dispersos.

El plasma, que se considera el cuarto estado de la materia, presenta un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas, con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, este estado se produce a temperaturas excesivamente altas donde los electrones de los átomos se separan de su núcleo y flotan libremente a su alrededor formando más de 99% del universo.

RESPONDE LOS SIGUIENTES CUESTIONAMIENTOS:

(Marca con una equis)

1. Las sustancias que tienen forma regular como un cuadrado o irregular como una roca, se encuentran en estado:

A. Sólido

B. Liquido

C. Gaseoso

D. Plasmático

2. Si se toma 1 litro de agua que esta en una olla y se traslada a una jarra se puede decir que:

A. La forma y el volumen cambian

B. El volumen es igual pero la forma es diferente

C. El volumen cambia pero la forma es igual

3. La materia que más abunda en el universo se encuentra en estado:

A. Liquido

B. Gaseoso

C. Plasma

4. discute en clase los resultados obtenidos

ACTIVIDAD 4

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

Marca con una equis

1. Estado de agregación en el que las fuerzas de atracción entre partículas son muy débiles:

A. SÓLIDO

B. LÍQUIDO

C. GAS

D. PLASMA

2. Estado de agregación con forma definida:

A. SÓLIDO

B. LÍQUIDO

C. GAS

D. PLASMA

3. Estado de agregación con forma indefinida pero con volumen definido:

A. SÓLIDO

B. LÍQUIDO

C. GAS

D. PLASMA

4. Estado de agregación caracterizada por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

A. SÓLIDO

B. LÍQUIDO

C. GAS

D. PLASMA

ACTIVIDAD 5

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

1. Completa el texto siguiente:

Al calentar un sólido se transforma en líquido; este cambio de estado se denomina____________.

El punto de fusión es la ______________ a la que ocurre dicho proceso. Al subir la temperatura de un líquido se alcanza un punto en el que se forman burbujas de vapor en su interior, es el punto de_____________ en ese punto la temperatura del líquido permanece____________.

2. ubica en la tabla las características correspondientes a cada estado físico de la materia

Sólido	líquido	gaseoso

Partículas ordenadas en posiciones fijas
Volumen constante
Forma variable
Volumen variable
Dureza
Partículas con libre movimiento
Volumen constante y forma variable
Expansión y compresión

ACTIVIDAD 6

CAMBIO DE ESTADO

Materiales:

• Mechero de alcohol (frasco mediano con tapa y una mecha).

• Pinza de madera o de metal (alicates o tijeras).

• Parafina (vela).

• Tapa de gaseosa o cucharón metálico.

• Fósforos.

• Alcohol antiséptico 70%.

• Termómetro.

• Trípode.

• Malla metálica.

• Vaso de precipitado.

Procedimiento:

1. Coloca un trozo de parafina sólida (vela) en una tapa de gaseosa, o en una cuchara metálica, o en un vaso de precipitado.

2. Registra la temperatura antes de comenzar a calentar.

3. Calienta la cuchara con el mechero hasta obtener completamente la fase líquida.

4. suspende el calentamiento y registra la temperatura cuando la parafina cambie de estado.

RESPONDE LOS SIGUIENTES CUESTIONAMIENTOS

1. ¿Qué le pasó a la parafina?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿A qué temperatura ocurrió este cambio?

__________________________________________________________________

3. ¿Qué nombre se le da al segundo cambio de estado?

__________________________________________________________________

4. ¿Cual es el nombre que se le da al nuevo estado obtenido después de calentar?

__________________________________________________________________

5. compara tus respuestas con las de tus compañeros.

ACTIVIDAD 7 (Actividad de consolidación)

CAMBIO DE ESTADO

Marca con una equis y justifica la selección de tu respuesta

1. ¿según el ciclo del agua cual el la función del sol?

A. Calentar el agua

B. iluminar

C. Evaporar el agua

D. No cumple función específica

2. En qué proceso un sólido se convierte en gas?

A. Sublimación.

B. Vaporización.

C. Condensación.

D. Fusión.

3. ¿En qué proceso un líquido se convierte en sólido?

A. Condensación.

B. Sublimación

C. Solidificación.

D. Fusión

4. ¿En qué proceso un gas se convierte en liquido?

A. Sublimación.

B. Vaporización.

C. Condensación.

D. Fusión.

ACTIVIDAD 8

Clasificación de la materia

La materia puede clasificarse en dos categorías principales:

Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades.

Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras.

Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas:

ANALIZA Y RESPONDE

Clasifica en la casillas las siguientes sustancias según sean puras o mezclas

ELEMENTOS	COMPUESTOS	MEZCLAS HOMOGÉNEAS	MEZCLAS HETEROGÉNEAS
SUSTANCIAS AGUA MARINA GRANITO ZUMO DE NARANJA D. AZUFRE E. MONEDA DE COBRE F. CALCITA CaCO₃ G. GAS OXIGENO

ACTIVIDAD 9 (Experimental)

MEZCLAS

1. Conformar grupos de tres personas

2. Formular hipótesis a cerca de lo que probablemente ocurrirá al realizar siguiente experimento

3. Anotar observaciones en la ficha de resultados

MATERIALES Y REACTIVOS

150g de sal

150g de azúcar

150g de bicarbonato de sódio

150g de maizena

150g de de yeso

500ml de agua

500ml de vinagre

500ml de yeso

PROCEDIMIENTO

Realizar mezclas POR SEPARADO con las siguientes sustancias sal, azúcar, bicarbonato de sodio, maicena y yeso con agua y observar que sucede con ellas.
mezclar las mismas sustancias esta vez con vinagre y observar que ocurre.
finalmente volver a mezclar las mismas sustancias con yodo y anotar las observaciones.

ACTIVIDAD 10

MEZCLAS (Actividad de verificación)

A. Analiza y selecciona la respuesta correcta.

1.- La materia se presenta en la naturaleza bajo la forma de sustancias puras y de mezclas. La diferencia entre ellas radica en que:

1. Las sustancias puras tienen composición definida

2. Las mezclas son siempre homogéneas

3. Las únicas sustancias puras son los gases nobles

4. Las sustancias puras solo pueden formar una sola fase

5. Las mezclas son siempre heterogéneas

Respuestas:

a. 1 y 2

b. 1 Y 4

c. 3 Y 5

d. 2 y 4

e. 3 y 4

2.- Indica cual de los siguientes procesos corresponden a un cambio químico

1. Agregar azúcar a una bebida

2. Disolver una tableta efervescente en agua

3. Encender una estufa eléctrica

4. Quemar papel

5. Congelar agua

6. Oxidación del hierro

Respuestas:

a. 1, 2 y 3

b. 2, 4 y 6

c. 1, 4 y 5

d. 3, 5 y 6

e. 2, 4 y 6

3.- Cual de los siguientes sistemas corresponde a una mezcla de tipo heterogénea

1. alcohol más agua

2. agua con azúcar

3. agua con azúcar y hielo

4. agua con sal y hielo

Respuestas:

a. 1 y 2

b. 2 y 4

c. 3 y 4

d. 1 y 3

e. 2 y 3

ACTIVIDAD 11

Propiedades de la materia

Recuerda que la materia posee diversas propiedades fisicoquímicas mensurables y no mensurables. Éstas se pueden dividir en dos grupos:

Propiedades generales: las cuales no permiten la identificación de la clase de materia (sustancia). Por ejemplo: la inercia y la extensión (mensurables); la impenetrabilidad (no mensurable).

Propiedades específicas: permiten identificar la sustancia. Por ejemplo: el peso específico (relación entre el peso y el volumen —medidas de la inercia y la extensión de un cuerpo o porción de materia)

PROPIEDADES GENERALES (Extrínsecas)	PROPIEDADES ESPECIFICAS (Intrínsecas)
impenetrabilidad	estado físico
gravitación	puntos de cambio de estado
inercia	densidad
divisibilidad	color, olor y sabor
extensión	capacidad de dilatación
	elasticidad
	dureza y tenacidad
	capacidad de conducir el calor y la electricidad

1. Describe las propiedades de las siguientes sustancias.

Propiedad Sustancia	Estado	Color	Peso	Forma	Masa	Volumen
Rayo
Globo
Agua
Hielo
Nubes
Ladrillo
Ventana
Roca
Naranja
Pelota de tenis

2. Pudiste determinar las propiedades de todas las sustancias? justifica tu respuesta

____________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Compara tus respuestas con las de tus compañeros y saca conclusiones

ACTIVIDAD 12

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Marca con una equis y justifica la selección de tu respuesta

1. Algunas propiedades características del estado gaseoso son:

A. Tienen forma variable

B. Tienen volumen propio

C. Son duros

D. Son poco densos

E. Son expansibles

F. Son compresibles

2. Algunas propiedades características del estado líquido son:

A. Pueden fluir

B. Tienen volumen variable

C. Tienen forma variable

D. Son compresibles

E. Son más densos que los gases

F. Son duros

3. Algunas propiedades características del estado sólido son:

A. Tienen volumen constante

B. Fluyen con facilidad

C. Son duros

D. Son compresibles

E. Son expansibles

F. Son viscosos

ACTIVIDAD 13

DETERMINACIÓN DE DENSIDAD

MATERIALES

Un pocillo graduado o medidor de leche en mililitros
500 ml de Agua.
Balanza.
1 manzana, 1 pera, 1 banano, 1 mango, 1 mandarina

Procedimiento:

1. Utilizando una balanza, halla el peso de las frutas de forma individual en gramos.

2. Coloca 500ml agua en el recipiente graduado y registra el volumen que marca como (V1) en centímetros cúbicos.

3. Introduce la primera fruta en el recipiente con agua, y registra el nuevo volumen que marca el agua como (V2) en centímetros cúbicos. (Realizar lo mismo con las demás)

4. Determina el volumen de las frutas restando al volumen 2 el volumen 1

(V2 - V1 = X), registrar este nuevo dato.

5. Halla la relación peso/volumen (densidad) de cada de las frutas.

Es decir, divide el peso de la fruta (gramos) entre el volumen (mililitros).

Final mente determinaste peso, volumen y densidad!

Discutir sobre los resultados obtenidos

ACTIVIDAD 14.

CONCEPTO DE MODELO (ACTIVIDAD DE DESARROLLO)

1. Realizar grupos de tres personas, manipular las cajas que se entregaran a lo largo de la clase las cuales contienen materiales desconocidos adentro.

2. Predecir el contenido de cada una de ellas y dibujar lo que se cree que hay en cada caja

3. dibujar en el block de notas lo que creen que hay en cada caja

3. ¿Qué propiedades del contenido de las cajas quisieran saber y no pueden?

4. construir un concepto de modelo científico

5. Discutir acerca de las respuestas obtenidas.

SUERTE!

ACTIVIDAD 15

ESTRUCTURA ATÓMICA (Experimental - Ac. De desarrollo)

CONSTRUCCIÓN DE UN MODELO ATÓMICO

Materiales:

• 3 hojas de papel.

• 3 Cubos de azúcar.

• 3 cubos de sal.

• Terrones de tierra.

• Una pastilla de chocolate.

• Un trozo de panela.

• Una cuchara de palo o de metal.

Procedimiento:

Coloca cada uno de los materiales que se mencionan anteriormente por separado sobre una hoja de papel.
Con la cuchara has presión sobre cada terrón triturando cada uno hasta convertirlo en polvo.

Observa y responde:

1. ¿Qué pasó cuando se aplasto cada trozo del material?

2. ¿Se podría obtener pedacitos más pequeños?

3. ¿Qué nombre damos a los trozos que no se pueden dividir más?

B. Construir un modelo atómico con el material que desee teniendo en cuenta el concepto de modelo.

ACTIVIDAD 16

EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO (ACTIVIDAD DE CONSOLIDACIÓN)

REALIZAR LA SIGUIENTE LECTURA

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).

Modelo Atómico de Dalton

Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:

La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos. Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.

Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.

Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple. Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.

En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples. La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento. A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia. Por supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas partículas.

Modelo Atómico de Thompson

Thompson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevados a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thompson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.

Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.

En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

Modelo Atómico de Rutherford

Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.

El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.

Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernesto Rutherford:

El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.

El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.

La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.

Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).

El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita.

El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan es mayor. Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas.

En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en numerosos procesos químicos.

Modelo Atómico de Bohr

El físico danés Niels Bohr ( Premio Nóbel de Física 1922), postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida ( por ejemplo en forma de radiación). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear. Este propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este elemento. A continuación se presentan los postulados del Modelo Atómico de Bohr:

El Átomo de Hidrógeno contiene un electrón y un núcleo que consiste de un sólo protón. · El electrón del átomo de Hidrógeno puede existir solamente en ciertas órbitas esféricas las cuales se llaman niveles o capas de energía. Estos niveles de energía se hallan dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo. Cada nivel se designa con una letra (K, L, M, N,...) o un valor de n (1, 2, 3, 4,...).El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K (más cercana al núcleo) posee la energía más baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener una energía que lo coloque entre los niveles permitidos.

Un electrón en la capa más cercana al núcleo (Capa K) tiene la energía más baja o se encuentra en estado basal. Cuando los átomos se calientan, absorben energía y pasan a niveles exteriores, los cuales son estados energéticos superiores. Se dice entonces que los átomos están excitados. Cuando un electrón regresa a un Nivel inferior emite una cantidad definida de energía a la forma de un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una longitud de onda y una frecuencia características y produce una línea espectral característica.

Modelo Atómico actual

Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:

1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3. La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4. La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

Fue Erwin Schrodinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta ecuación, es la función de onda (PSI), y es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.

ANALIZA Y RESPONDE:

Compara los modelos atómicos que se han propuesto a través de la historia con el que construiste y determina:

A cual de todos los modelos atómicos tiene mas similitud
Que características del átomo debes tener en cuenta para que tu modelo atómico sea como el modelo atómico actual

ACTIVIDAD 17

PARTÍCULAS

ANALIZA Y RESPONDE

(verificación de proceso)

1. ¿Por qué el modelo de Dalton no explica los fenómenos eléctricos de la materia?

2. ¿En qué se diferencian los protones de los electrones?

4. ¿Qué diferencia hay entre número másico y masa atómica?

5. ¿En qué se transforma un átomo de Fe cuando pierde 2 electrones?

6. ¿Qué problemas conlleva el uso de isótopos radiactivos?

7. El número atómico del nitrógeno es 7 y su número másico es 14. Dibujar el esquema de un átomo de nitrógeno.

8. El número atómico del uranio es 92. ¿Cuántos protones y cuántos electrones hay en un átomo de uranio?

9. Calcular el número de electrones, de protones y de neutrones de los siguientes átomos:

Litio

Silicio

Fósforo

10. La masa de un protón es:

a) Mayor o menor que la de un electrón.

b) Mayor o menor que la de un neutrón.

11. La carga del electrón es:

a. Mayor que la del protón.

b. Menor que la del protón.

c. Igual que la del protón.

12. ¿Qué partículas atómicas aportan prácticamente la totalidad de la masa del átomo?

ACTIVIDAD 18.

MOLÉCULAS

Recuerda que todo lo que hay a nuestro alrededor está formado por grupos de átomos unidos que forman conjuntos llamados moléculas. Los átomos que se encuentra en una molécula se mantienen unidos debido a que comparten o intercambian electrones.

Las moléculas están hechas de átomos de uno o más elementos. Algunas moléculas están hechas de un sólo tipo de átomo. Por ejemplo, dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula de O2, la parte del aire. Otras moléculas son muy grandes y complejas. Por ejemplo, las moléculas de proteína contienen cientos de átomos.

1. Realiza en el cuadro la clasificación de las siguientes sustancias según sean moléculas de elementos o de compuestos.

MOLÉCULAS DE ELEMENTOS	MOLÉCULAS DE COMPUESTOS

ACTIVIDAD 19.

Modelo corpuscular de la materia

Materiales

• Tres cajas de zapatos o de tamaño similar sin tapa.

• Bolitas de icopor # 3

• Lápiz.

• Papel.

• Pegante

Procedimiento

1. marca cada caja con los siguientes nombres:

Cobre en estado sólido, cobre en estado líquido, cobre en estado gaseoso

2. En la caja que dice cobre en estado sólido, mete las bolitas de icopor de tal manera el fondo de la caja quede completamente cubierto.

3. En la caja que dice cobre en estado líquido, mete las bolitas de icopor de tal manera que el fondo de la caja quede parcialmente cubierto.

4. En la caja que dice cobre en estado gaseoso, mete sólo 7 bolitas de icopor. Ahora, mueve suavemente cada una de las tres cajas y observa cómo se mueven las bolitas de icopor en el interior.

Analiza y responde

Utilizando los conceptos aprendidos responde:

1. ¿Qué representan las bolitas que usaste en esta experiencia? ¿Por qué?

2. Completa la tabla usando los siguientes conceptos: poco, regular, mucho

Características de las bolitas	Estado Sólido	Estado Líquido	Gas
Distancia entre ellas
Movimiento de ellas
Fuerza de cohesión

3. Describe qué es lo que observas cuando mueves muy fuerte la caja que dice cobre en estado sólido y cobre en estado líquido.

4. Lo que has observado ocurre en ciertos fenómenos muy comunes en la naturaleza.

5. ¿Cómo podrías explicar la poca fluidez de la materia sólida con respecto a los líquidos y los gases?

6. ¿Por qué los sólidos no adoptan la forma del recipiente donde uno los mete a diferencia de los líquidos y gases?

ACTIVIDAD 20

Modelo corpuscular de la materia

Señala cuál esquema corresponde al estado sólido, líquido y gas.

Explica detalladamente el porque de tu selección

Si aumentamos la energía cinética de las moléculas del agua líquida, ¿qué ocurrirá con la distancia intermolecular y la fuerza de cohesión de ellas? ¿Por qué?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Por qué habrá que fundir el cobre para hacer adornos de diferentes formas con este material?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Señala con un chulito cuáles de estas propiedades no caracterizan el estado sólido, según la teoría cinética:

· Las partículas están fijas

· Tiene masa y volumen fijos

· Las partículas están ordenadas formando una estructura cristalina

· Las partículas se mueven libremente

· Las partículas están únidas débilmente

ACTIVIDAD 21

HACIA LA DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA

MATERIALES

gradilla con tubos de ensayo
vidrio de reloj o plato con cristales de permanganato de potasio
una cucharita
un trapo para limpieza

PROCEDIMIENTO

Llenar un tubo de ensayo con agua hasta el borde.
Con la ayuda de la cuchara, agregar poco a poco, algunos cristalitos del sólido.
anotar las observaciones
Discutir, en el grupo, cómo explicar el fenómeno.

ACTIVIDAD 22

DIFUSIÓN

¿Qué sucede cuando añadimos una gota de tinta al agua?

Conformar grupos de 3 personas

MATERIALES
1. Un frasco de vidrio transparente

2. Un gotero con tinta

3. tinta o colorante a gusto personal

3. Agua (en promedio 200 ml)

PROCEDIMIENTO:

1. llenar el frasco hasta la mitad de su capacidad

2. dejar caer una gota de tinta en el agua

3. Representar con dibujos lo que suponen que ocurre cuando una gota de tinta cae en el agua.

4. realizar la discusión de las respuestas obtenida después de la experiencia

5. dar 6 ejemplos de situaciones cotidianas en las cuales se pueda observar un cambio similar a la experiencia anterior.

ACTIVIDAD 23

B. ANALIZA Y RESPONDE:

1.- Cuando agregas gotas de tinta al agua, al cabo de un tiempo ésta queda coloreada. ¿Cómo explicas este fenómeno?

A) Se forma una nueva sustancia
B) Cambian de color las partículas que forman el agua
C) Las partículas de la tinta se distribuyen entre las de agua
D) Las partículas de la tinta se meten dentro de las de agua

2.- Cuando agregas unas gotas de tinta en agua caliente, ésta se colorea más rápidamente que si estuviera fría. Esto ocurre porque:

A) Las partículas de agua se vuelven más porosas y permiten que el colorante penetre más rápidamente en su interior
B) al calentarse, las partículas del agua cambian más rápidamente sus propiedades
C) las partículas se mueven con mayor velocidad, la agitación es más intensa
D) las partículas del colorante pasan a ocupar los huecos dejados por el agua que se evaporó

3.- El aire es una mezcla de gases. Entre las partículas que forman el aire, ¿qué hay?

A) Más aire
B) Otros gases
C) Nada material
D) Una sustancia que lo llena todo

4.- Cuando un objeto se calienta, aumenta su tamaño (su volumen). Este fenómeno se llama dilatación térmica y se puede explicar suponiendo que al calentar:

A) Aumenta el número de partículas que forman al objeto
B) se agitan más intensamente las partículas y aumenta la distancia entre ellas
C) aumenta el tamaño de las partículas
D) las partículas comienzan a vibrar y ocupan más espacio

5.- Representando a las partículas de agua por medio de un cuadrado y a las de azúcar por medio de un triángulo, representa una porción de agua azucarada en el siguiente recipiente

ACTIVIDAD 24

MOVIMIENTO BROWNIANO

Objetivo: Describir la trayectoria de un cuerpo en movimiento a partir de una actividad lúdica.

MOVIMIENTO BROWNIANO

ubíquense en el parque acostados en el piso formando un circulo
cerrar los ojos y escuchar atentamente la siguiente lectura:

“imagina que hay un gran balón de 10 metros de diámetro y que este balón se encuentra en un estadio de fútbol. El balón es tan grande que permanece por encima de la multitud. Las personas aciertan a golpear el balón en diferentes momentos y direcciones de manera completamente aleatoria. Por ello, el balón no sigue una trayectoria. Ahora, considera una fuerza ejercida durante un cierto tiempo sobre el balón; ¿podemos imaginar 20 personas empujándolo hacia la derecha y 21 hacia la izquierda? y cada persona está ejerciendo cantidades de fuerza equivalentes. En este caso las fuerzas ejercidas por el lado izquierdo y por el lado derecho no están equilibradas, favoreciendo al lado derecho, por lo que el balón se moverá ligeramente hacia la izquierda. Esta desproporción siempre existe, y es lo que causa el movimiento aleatorio de este balón gigantesco. Si observáramos la situación desde arriba, de modo que no pudiéramos ver a las personas, veríamos el gran balón como un objeto animado por movimientos erráticos”.

Piensa y responde:

1. ¿A qué crees que se refería la lectura?

2. Trata de definir las palabras o ideas clave del texto:

3. La situación mencionada en el contenido de la lectura, se puede encontrar en un sistema de partículas químicas? ¿Por ejemplo?

ACTIVIDAD 25

PERIODICIDAD

CONSTRUCCIÓN DE UNA TABLA PERIÓDICA

“Aprendiendo como se distribuyen los elementos químicos

en la tabla periódica”

MATERIALES:

8 Pliegos de cartón paja ojo cantidades

Temperas de colores diferentes

5 pliegos de papel contact

PROCEDIMIENTO:

Construir el croquis de la tabla periódica uniendo varios pliegos de cartón paja hasta formar un rectángulo grande
Cortar cuadrados pequeños y en cada uno de ellos escribir con tempera el símbolo de cada elemento químico y al respaldo las características del grupo del elemento, con la finalidad de ubicarlo correctamente en el lugar del croquis correspondiente.

JUEGO:

Conformar grupos de tres personas, cada grupo tiene la oportunidad de ubicar en la tabla elementos químicos, por cada acierto suma 4 puntos y en cada desacierto se pierde 2 puntos, si acierta tiene la oportunidad de ir ubicando otro elemento químico en el croquis de la tabla pero si pierde cede el turno al siguiente grupo.

ACTIVIDAD 26

PERIODICIDAD

A. PROPIEDADES PERIODICAS

LEY PERIÓDICA

Los elementos se ordenan de acuerdo a sus números atómicos crecientes, de está manera los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos, de aquí se deriva la actual ley periódica:

“Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos.”

PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. Y se agrupan de acuerdo con el último subnivel que se forma.

GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.

CLASES.- Se observan 4 clases en la tabla periódica:

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos de los grupos “A”.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos “B”, excepto lantánidos y actínidos.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos. GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)

PROPIEDADES PERIÓDICAS.

Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posición en la tabla periódica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos.

ELECTRONEGATIVIDAD.- Es una medida de la tracción que ejerce un átomo de una molécula sobre los electrones del enlace. En la tabla periódica la electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba.

AFINIDAD ELECTRÓNICA.- Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos hacia arriba.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN.- Cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de ionización en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumenta hacia arriba.

RADIO ATÓMICO.- El radio atómico es la distancia media entre los electrones externos y el núcleo. En términos generales, el radio atómico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos.

CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicas o no metálicas con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.

Marca con una equis la respuesta correcta:

1) Decreciente de energía de ionización Zr, Co, C, Sr, Nb

A: C, Co, Nb,Sr, Zr

B: Zr, C, Co,Sr, Nb

C: Sr,Zr,Nb,Co,C

D: C, Co, Nb,Zr, Sr

2) Creciente de radio atómico Sc, Si, Mn, Rb, B

A: Rb, Sc, Si, Mn, B

B: B, Mn, Sc, Si, Rb

C: B, Mn, Si, Sc, Rb

D: Rb, Sc, Mn, B, Si

3) Creciente de electronegatividad Re, Zn, Fr, O, Ge

A: Fr, Zn, Ge, Re, O

B: O, Re, Ge, Zn, Fr

C: Fr, Zn, O, Re, Ge

D: O, Re, Zn, Ge, Fr

4) Decreciente de afinidad electrónica K, As, V, S, Rb

A: S, As, V , K, Rb

B: Rb, K, V, As, S

C: S, As, K, Rb, V

D: Rb, K, S, As, V

5) Decreciente de temperatura de ebullición Br, Cu, Sc, Cl, O

A: Sc, Cu, Sc, Cl, O

B: O, Cl, Sc, Cu, Br

C: Br, Cu, Sc, Cl, O

D: Sc, Cu, Br, Cl, O

6. Completa el siguiente cuadro:

Símbolo	Z	A	p	e^-	N
C	6				6
Fe		56	26
S		32			16
K⁺					20
O^-2				10	8
Mn	25	55
Ag		108
Rb⁺		85	37

ACTIVIDAD 27

LEYES PONDERALES

(Verificación de proceso)

1. Completa el siguiente cuadro comparativo entre la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones constantes teniendo en cuenta la explicación dada.

Masas		Ley de Lavoisier	Ley de Proust
azufre	hierro	Antes después
4g 20g 30g 52g	7g 35g 52g 91g	+ = + = + = + =	_______ = _______ = _______ = _______ =

2. Desarrolla los siguientes ejercicios e indica que ley se cumple en cada uno de ellos:

A. Al analizar dos muestras se han obtenido los siguientes resultados 1° muestra 1.004 g de Calcio y 0.400g de oxigeno. 2° muestra 2.209 g de Calcio y 0.880g de oxigeno. Elemento A: Calcio - B: oxigeno.

Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes, en el 1° hay 8 g de A por cada 26 g de compuesto. En el segundo hay una composición centesimal de 25% de A y 75% de B, que ley se esta cumpliendo?

B: Se encuentra que 2 g de sodio se combinan 3.0842 g de cloro; 1 g de cloro con 0.2256 g de oxigeno para formar oxido y que 1 g de oxigeno reacciona con 2.8738 g. de sodio para producir oxido de sodio, que ley se estará cumpliendo?

C. En el análisis de dos óxidos de cromo se muestra que 2.51 g. del 1° contienen 1.305 g. de cromo y que 3.028 g. del 2° contienen 2.072 g. de cromo, demuestra que ley se esta cumpliendo

D. El hidrogeno y el oxigeno reaccionan dando agua, pero sometido a una fuerte descarga eléctrica pueden producir peroxido de hidrogeno. La 1° contiene 11.2% de hidrogeno y la 2°contiene un 5.93%, demuestra que ley se esta cumpliendo en este caso.

ACTIVIDAD 28

REACCIONES QUÍMICAS

1. Indica con una X cuales de los siguientes fenómenos son físicos y cuales son químicos, justifica tu respuesta al respaldo

FENOMENO	FISICO	QUIMICO
movimiento de las partículas suspendidas en el aire
evaporación del agua
la combustión del papel
la condensación de las nubes
la oxidación de un clavo
desecamiento de los animales
Hoja de papel cortada en varios trozos
cortar leña
disolver tinta en agua
hornear un pastel
doblar una lamina de aluminio
cocer un huevo
encender un fósforo
mezcla de mantequilla y azúcar
la maduración de las frutas
Descongelar hielo
Derretir parafina
Calentar cobre
Romper un cristal
Hacer digestión

ACTIVIDAD 29. (Experimental)

REACCIONES QUÍMICAS

ELABORACIÓN DE JABÓN DE TOCADOR CASERO

MATERIALES:

* Recipiente de metal o de vidrio.

* Cuchara o palo de madera.

* Caja de madera.

* 250 ml de aceite (De olivas preferiblemente).

* 250 ml de agua.

* 42 g de hidróxido de sodio.

* Esencia a gusto personal

* Soporte de calentamiento o fogón pequeño

PROCEDIMIENTO

1. Vierte en un recipiente, el hidróxido de sodio y añade el agua ¡mucho cuidado!, no toques en ningún momento con la mano el hidróxido de sodio, porque puede quemarte la piel! Al preparar esta disolución observarás que se desprende calor, este calor es necesario para que se produzca la reacción.

2. Añade, poco a poco, el aceite removiendo continuamente, durante al menos una hora. Cuando aparezca una espesa pasta blanquecina habremos conseguido nuestro objetivo. Para que huela bien añade alguna esencia (limón, fresa).

3. ocurre que por mucho que removamos, la mezcla está siempre líquida, el jabón se ha “cortado” aquí es donde debemos colocar con mucho cuidado la mezcla en el soporte de calentamiento o en el fogoncito, calienta en el fuego revolviendo hasta aparecerá al fin el jabón.

4. añade la pasta obtenida en una caja de madera para que vaya escurriendo el líquido sobrante. Al cabo de uno o dos días debes cortarlo en trozos con un cuchillo. Y ya está listo para usar!

B. (INDIVIDUAL) SEGÚN LA EXPERIENCIA ANTERIOR RESPONDE:

1. Como se llama el proceso ocurrido al hacer reaccionar aceite con hidróxido de sodio

A. jabonificación

B. mezcla homogénea

C. saponificación

D. combinación

2. Acerca de la ecuación química podemos afirmar que

A. El número total de moléculas contenidas en los reactivos ha de ser igual al contenido en los productos.

B. Igualarla consiste, en el fondo, en hacer cumplir la ley de la conservación de la masa.

C. El número de moles de reactivos es igual al de los productos en toda reacción química

3. Escribe las ecuaciones del proceso de formación del jabón

APRENDIZAJE DEL CONCEPTO DE MATERIA

sábado, 9 de octubre de 2010

MAPA CONCEPTUAL

EVALUACIÓN DEL MODULO DE INVESTIGACIÓN EDUCATIVA

jueves, 7 de octubre de 2010

UNIDAD DIDÁCTICA